Горизонты техники для детей, 1963 №10 (17)

Химические рецепты

Часто на ваших школьных формах, на книжках, да и на тетрадях бывают чернильные пятна, от которых, как вам кажется, нельзя избавиться.

Сейчас мы вам дадим рецепт и, сделав по рецепту раствор, вы сможете вывести чернильные пятна.

Раствор I — гипохлорит натрия (хлорноватистокислый калий).

Наливаем в стеклянную или фарфоровую посуду 1 л холодной воды, всыпаем подначки стирального щелока и 200 г кристаллической соды.

Щелок, называемый также белильной известью, и кристаллическую соду можно купить в каждом посудохозяйственном и скобяном магазине. Белильная известь — это: хлорноватистокислый калий, который, вступая в реакцию с содой, образует хлорноватистокислый натрий, необходимый для наших целей. Теперь высыпем оба этих химических вещества в воду и в течение 10 минут будем их тщательно помешивать, а затем отставим в сторону и подождем, пока осядет осадок на дне.

Сливаем осторожно полученную прозрачную зеленоватую жидкость, а оставшийся белый осадок выбрасываем. Процедим эту жидкость через бумагу или вату (т. е. отфильтруем), перельем в бутылку из темного стекла (из-под пива или вина) и закупорим резиновой пробкой. Мы получили раствор хлорноватистокислого натрия.

Раствор II — серноватистокислый натрий.

В магазине с фототоварами покупаем закрепитель. Фотозакрепитель — это не что иное, как чистый серноватистокислый натрий. Закрепитель растворяем в двух стаканах теплой, свежекипяченой воды, поле чего готовый раствор тоже вливаем в бутылку из темного стекла.

Приступая к удалению пятен на бумаге, надо под запятнанное место подложить промокательную бумагу, после чего капнуть несколькими каплями раствора I. Когда чернила уже не будут видны (это продолжается от 1 до 3 минут), жидкость I надо собрать промокательной бумагой и на это же место капнуть несколькими каплями раствора II. По истечении 2–3 минут промокните, затем дважды несколькими каплями воды промойте место, где было пятно и промокните еще раз промокашкой.

Раствор I, уничтожая красящее веществе чернил, ликвидирует пятно. Но так как действуя длительное время, он портит бумагу, — нейтрализуем его раствором II.

Раствор II в свою очередь может оставить желтоватые подтеки, если его не смыть водой.

ЭТО СДЕЛАЕМ САМИ

Для нашей домашней лаборатории нам часто требуются разные химические вещества, которые не всегда могут быть под рукой. Для хорошего химика выход из такого положения всегда найдется: он путем реакций получит требуемое вещество.

Разумеется, не все вещества можно приготовить дома. Основные из них надо все-таки купить в магазине, в первую очередь купите серную кислоту. Имея серную кислоту, нам, как говорится, и море по колено. Из соли, действуя серной кислотой, мы получим соляную кислоту, а из азотного удобрения (калийной селитры) — азотную кислоту. Из соды и гашеной извести в нашей лаборатории без всяких трудностей получим содовый щелок, а действуя гашеной известью на аммиачную селитру или сернокислый аммоний — аммиак.

В аптеке легко купить йодную настойку — спиртовый раствор йода в йодистом калии, препараты, содержащие металлическую ртуть (серную ртутную мазь), соединения висмута, соединения магнезии (английская соль) и многие другие.

Многие соли и окислы можно получить самому. Кислоту и щелочи мы уже научились получать. Действуя же кислотами и щелочами на кусочки железа, меди, цинка или алюминия, получаем соли этих металлов.

Стеклянную лабораторную посуду придется, конечно, купить в магазине. Колбы, мензурки и пробирки — легкобьющиеся предметы. При обращении с ними надо быть осторожным. Также осторожным надо быть и при обращении с кислотами Уверен, что каждый из вас уже слышал об этом на уроках химии от учителя, и с ядовитыми веществами умеет обращаться. Как только вы закончите подготовку лаборатории, мы с вами начнем проводить интересные опыты.

До скорой встречи в журнале!

Дядя Пробирка