Общая химия. Учебное пособие - читать бесплатно онлайн полную версию книги автора Андрей Иванович Хлебников (ч. notes)

Примечания

1

Паскаль(Па) - единица давления в системе СИ. Один паcкаль равен давлению, производимому силой в один ньютон на площадь в один квадратный метр.

2

Моль - единица количества вещества, включающая 6,02 ^. 10²³ (число Авогадро) молекул или других частиц вещества.

3

Простые вещества - это вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида: O₂ - кислород, Fe - железо, N₂ - азот. Если вещество состоит из разных атомов, то оно называется сложным, например CO - оксид углерода (угарный газ).

4

Экзотермическая реакция протекает с выделением тепла.

5

Эндотермическая реакция протекает с поглощением тепла.

6

Постоянная Больцмана k=1,38^.10^-23 Дж/K.

7

Более сложным молекулам отвечает более высокая энтропия в одном и том же агрегатном состоянии. Например, вода H₂O (ж) имеет меньшую энтропию, чем перекись водорода H₂O₂ (ж)

8

Условия с постоянными давлением и температурой называются изобарно-изотермическими, что определило название этого потенциала.

9

Этот закон называют также законом действующих масс.

10

Температура является мерой средней кинетической энергии молекул, поэтому повышение температуры приводит к увеличению средней скорости их движения.

11

R=8,3144 Дж/(моль^.K). В приближенных расчетах часто принимают R=8,31 Дж/(моль^.K).

12

T - абсолютная температура (в шкале Кельвина). Она связана с температурой по Цельсию уравнением T = t^oC + 273,15. В приближенных расчетах пользуются соотношением T = t^oC + 273.

13

Гетерогенные реакции протекают на границе (поверхности) раздела фаз, например между веществами, находящимися в жидкой и твердой фазах.

14

Имеется в виду собственно химическое взаимодействие молекул на поверхности раздела фаз.

15

Под характеристиками твердого вещества здесь понимаются его химическая природа (состав), форма и размеры частиц, дефекты кристаллической структуры и т.д.

16

- в отличие от статического равновесия, которое не сопровождается каким-либо движением. Например, механическое равновесие весов является статическим.

17

Смещение равновесия обусловлено временным нарушением равенства скоростей прямой и обратной реакций. Если скорость прямой реакции становится выше, то говорят, что равновесие смещается вправо, если же выше становится скорость обратной реакции, то считается, что равновесие смещается влево. Через некоторое время равенство скоростей опять восстанавливается, т.е. наступает новое состояние равновесия.

18

На энергетической диаграмме показано, что тепловой эффект реакции ΔH, действительно, равен разности этих энергий активации.

19

Эндотермическая реакция протекает с поглощением тепла.

20

Экзотермическая реакция протекает с выделением тепла.

21

Любая заряженная частица, движущаяся с ускорением, излучает электромагнитные волны. Движение электрона вокруг ядра является ускоренным (центростремительное ускорение).

22

Импульсом называется произведение массы объекта на его скорость: p = mv

23

Масса покоя электрона m_e=9,109^.10^-31 кг

24

"Spin" в переводе с английского - "кружение", "верчение".

25

K-слоем называется первый электронный слой атома.

26

L-слоем называется второй электронный слой атома.

27

Говоря по-другому, они относятся к семейству s-элементов.

28

Первое и второе правила Клечковского часто не разделяют, а считают одним совместным правилом

29

1 эВ = 1,602^.10^-19 Дж или 96,485 кДж/моль.

30

Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.

31

1 электронвольт = 1,602^.10^-19 Дж или 96,485 кДж/моль.

32

Серная кислота

33

Селеновая кислота

34

Теллуровая кислота

35

Термин "координационное число" используется также в других областях химии. В случае комплексных соединений он означает количество лигандов, окружающих центральный ион. В кристаллохимии координационное число показывает количество атомов кристаллической решетки, соседних с данным атомом.

36

Изображение электронов крестиками и точками на приведенной ниже схеме весьма условно, т.к. в действительности электроны неразличимы.

37

Первый способ часто называют обменным.

38

Общее количество орбиталей при гибридизации не изменяется.

39

Заряд электрона равен 1,602^.10^-19 Кл.

40

Кроме кулоновского (электростатического) взаимодействия, при более строгом рассмотрении необходимо учитывать также орбитальное взаимодействие молекул при образовании водородной связи.

41

Различные типы дисперсных систем являются предметом изучения в Коллоидной химии - одном из важнейших разделов химической науки.

42

Т.е. эти процессы являются экзотермическими.

43

Серная кислота.

44

Соляная кислота.

45

Азотная кислота.

46

Ортофосфорная кислота.

47

Хлорноватая кислота.

48

Хлорная кислота.

49

Гидроксид калия.

50

Хлорид натрия (поваренная соль).

51

Бромид калия.

52

Нитрат аммония (аммиачная селитра).

53

Угольная кислота.

54

Сероводородная кислота.

55

Циановодородная (синильная) кислота.

56

Метакремниевая кислота.

57

Сернистая кислота.

58

Азотистая кислота.

59

Хлорноватистая кислота.

60

Циановая кислота.

61

Гидроксид аммония.

62

В приведенных здесь выражениях используется Молярная концентрация.

63

Эта величина получается как масса одного литра воды (1000 г/л), деленная на молярную массу воды (18 г/моль).

64

Сокращенное ионное уравнение отражает самую суть происходящего процесса. Вступают в реакцию или образуются в ней в действительности только те частицы (ионы или молекулы), которые записаны в сокращенном уравнении.

65

- например, в виде осадка или газообразного вещества.

66

Первичной называется диссоциация, в которой отщепляются ионы внешней сферы. Внутренняя сфера при этом не разрушается.

67

Вторичной называется диссоциация, при которой происходит разрушение внутренней сферы комплекса.

68

Сероводород в водном растворе является слабым электролитом и почти не диссоциирует на ионы.

69

В электротехнике принята противоположная система обозначений электродов: катодом называют отрицательный полюс источника тока, т.е. электрод, передающий электроны во внешнюю цепь (в данном случае цинковый). В учебном пособии электроды названы так, как это принято в электрохимии.