Большая Советская Энциклопедия (НА)

Натрия гидроокись

На'трия гидроо'кись, едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г /см ³ , t _пл 320 °С.

Технический продукт — белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. Н. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (%): 52,2 (20 °С), 75,8 (80 °С). Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOH×Н₂ О (12,3—61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO₂ , превращается в натрия карбонат . NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na₂ CO₃ с известковым молоком:

Раствор Н. г. выпаривают, остаток нагревают до плавления и отливают в формы. При электролизе одновременно получается хлор . Н. г. — один из основных продуктов химической промышленности; широко применяется как в самой химической промышленности, так и во многих др. производствах. См. также Калия гидроокись .