Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)

Перекись водорода

Пе'рекись водо'рода, пероксид водорода, H₂ O₂ , простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим» привкусом; t _пл — 0,43 °С, легко переохлаждается без затвердевания; t _кип 150,2 °С, плотность при 0 °С 1,47 г/см³ . С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H₂ O₂ ×2H₂ O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические пероксигидраты . Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром .

Очень чистая П. в. достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H₂ O и O₂ . Особенно эффективные катализаторы разложения — соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент каталаза . Разложение П. в.— экзотермический процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель П. в. выделяет, например, иод из иодидов:

2KI + H₂ O₂ + H₂ SO₄ = l₂ + K₂ SO₄ + 2H₂ O. Как восстановитель — переводит Mn (VII) в Mn (II):

2KMnO₄ + 5H₂ O₂ + 3H₂ SO₄ = K₂ SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂ O.

Эти реакции используются для количественного определения П. в. в растворе.

Механизм окисления различных веществ П. в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO₂ , OH), обладающие более сильными, чем сама П. в., окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие П. в. с ионами 2-валентного железа в растворе:

Fe²⁺ + H₂ O₂ = Fe³⁺ + OH + OH^- .

Смесь растворов H₂ O₂ и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ.

В лаборатории П. в. получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов — ВаО₂ , Na₂ O₂ , в промышленности — электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H₂ S₂ O₈ :

2H₂ SO₄ ® H₂ S₂ O₈ + 2H⁺ + 2e^- ,

H₂ S₂ O₈ + 2H₂ O = 2H₂ SO₄ + H₂ O₂ ,

а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта.

В природе П. в. образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. П. в. образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. в. и окисления ею органических веществ.

Высококонцентрированная П. в., разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 °С) водно-кислородную газовую смесь («парогаз») — топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности П. в. применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации ; для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов.

В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств П. в. приобретает особое значение как «чистый» окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной П. в. (90—98%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na₄ P₂ O₇ . П. в. не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги.

В медицине П. в.— препарат из группы антисептических средств , оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3%-ный раствор П. в. применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда — для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют пергидроль . Растворы и мази, содержащие П. в., применяют также в качестве депигментирующих средств.

Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958.

А. П. Пурмаль.