Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)

Перхлораты

Перхлора'ты, хлорнокислые соли, соли хлорной кислоты HClO₄ . П. бесцветны, если катион бесцветен. Все П. хорошо растворяются в воде; мало растворим П. калия KClO₄ (1,3 г в 100 г 1120 при 25 °С). При нагревании П. устойчивы до 300—600 °С, выше этой температуры разлагаются с выделением кислорода (например, KClO₄ = KCl + 2O₂ ). Получают П. нагреванием хлоратов , электролизом их растворов и др. способами. Применяют для производства безопасных взрывчатых веществ (так, KClO₄ — более сильный окислитель, чем бертоллетова соль KClO₃ ; в то же время стоек при хранении — не взрывается от трения и удара).