Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)

Перекись натрия

Пе'рекись на'трия, пероксид натрия, Na₂ O₂ , перекисное соединение натрия, содержащее анион O₂ ^2- . Чистая П. н. бесцветна, технический продукт — желтоватый порошок (из-за примеси надперекиси NaO₂ ). Разложение Na₂ O₂ с выделением O₂ наблюдается при нагревании выше 300 °С; t_пл около 600 °С. При растворении в воде гидролизуется

(Na₂ O₂ + 2H₂ O = 2NaOH + H₂ O₂ ) с выделением тепла и частичным разложением H₂ O₂ на H₂ O и O₂ . С влажным углекислым газом воздуха реагирует, выделяя кислород (2Na₂ O₂ + 2CO₂ = 2Na₂ CO₃ + O₂ ). На этом основано применение П. н. для регенерации воздуха в закрытых помещениях. Древесные опилки, хлопок, масло, бумага и пр. при соприкосновении с П. н. воспламеняются. Получают П. н. окислением натрия при температуре около 300 °С в высушенном и очищенном от CO₂ воздухе. Применяют как твёрдый заменитель перекиси водорода для отбеливания различных материалов, как сильный окислитель — в химических лабораториях и др.