Большая Советская Энциклопедия (ПО)

Порядок реакции

Поря'док реа'кции , понятие кинетики химической . П. р. определяется как сумма показателей степеней n₁ и n₂ в уравнении

, (1)

выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [A₁ ] и [А₂ ] исходных веществ (k — константа скорости). Реакции с n₁ + n₂ = 1, 2 и т.д. называются реакциями 1-го, 2-го и т.д. порядков. Отдельный показатель степени в уравнении (1) называется порядком реакции по соответствующему веществу.

У простых реакций скорость в одном направлении, согласно действующих масс закону , подчиняется уравнению (1), а n₁ и n₂ совпадают с числом молекул веществ A₁ и А₂ , участвующих в элементарном акте реакции. Скорости сложных реакций иногда также выражаются уравнениями вида (1), но при этом П. р. может не совпадать со стехиометрическим коэффициентом вещества в уравнении реакции (записанном с наименьшими целочисленными стехиометрическими коэффициентами), может быть дробным числом. В гетерогенно-каталитических реакциях обычны наряду с целыми дробные и нулевые порядки; встречаются также отрицательные порядки.

М. И. Тёмкин.